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    20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

    （1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
    A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
    （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H202．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
    ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）Mn2+的催化作用．

    分析 废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，
    （1）操作A用于分离固体和液体，为过滤操作；
    （2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子，无污染空气的SO2产生，并提高了硫酸的利用率；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气；
    （3）由总方程式可知MnO2被含有，应为正极反应；
    （4）①反应中MnOOH的Mn元素化合价由+3价降低到+2价，C元素化合价由+3价升高到+4价，结合化合价变化计算；
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；
    （5）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先降低后增加；
    ②在强酸性环境下生成Mn2+，Hg的吸收速率快，可能原因是Mn2+的催化作用．

    解答 解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，
    （1）操作A用于分离固体和液体，为过滤操作，用到的仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，故答案为：B；
    （2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，无污染空气的SO2产生，并提高了硫酸的利用率；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，
    故答案为：无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）；加热；
    （3）由总方程式可知MnO2被含有，应为正极反应，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
    （4）①反应中MnOOH的Mn元素化合价由+3价降低到+2价，C元素化合价由+3价升高到+4价，当1molMn02参加反应时，有2molMnO（OH）参加反应，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol，
    故答案为：1；
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O，
    故答案为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O；
    （5）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先降低后增加，故答案为：先降低后升高；
    ②在强酸性环境下生成Mn2+，Hg的吸收速率快，可能原因是Mn2+的催化作用，故答案为：Mn2+的催化作用．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．液氯B．铝热剂C．漂白粉D．水玻璃

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    11．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
    B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
    C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
    D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-═Fe${\;}_{3}^{-}$

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    A．实验室可用燃着的酒精灯取点燃另一只酒精灯
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    C．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
    D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

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    15．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案．

    （1）操作a的名称为过滤．
    （2）加入的甲、乙物质分别为c、b．
    a．浓H2SO4      b．稀H2SO4      c．Fe粉      d．稀HCl
    （3）操作c过程中用到的仪器是bcd．
    a．坩埚      b．蒸发皿       c．玻璃棒       d．酒精灯
    （4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4?7H2O变质的方法是取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变为血红色则产品变质．
    （5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理．加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4?7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c（Fe2+）=2.5mol•L-1．

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    5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
    C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

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    12．有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．M的分子式为C10H14O
    B．M能发生氧化反应，不能发生还原反应
    C．M与FeCl3溶液反应生成紫色有机化合物
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    9．一定质量的铜与0.5L某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为29.4g．请计算：
    （1）反应消耗铜的质量
    （2）此稀硝酸的物质的量浓度．

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    1．有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
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