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1.标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得氨水溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系式中不正确的是(  )
A.w=$\frac{17c}{(1000ρ)}$B.ρ=$\frac{(17V+22400)}{(22.4+22.4V)}$
C.c=$\frac{1000ρV}{(17V+22400)}$D.w=$\frac{17V}{(17V+22400)}$

分析 A.根据c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$计算w;
B.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,根据m=ρV计算水的质量,进而计算溶液的质量,进而计算溶液的质量,根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积,由ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液的密度;
C.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气的质量,根据m=ρV计算水的质量,进而计算溶液的质量,进而计算溶液的质量,根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积,根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度;
D.溶液质量分数=$\frac{m(氨气)}{m(氨气)+m(水)}$×100%.

解答 解:A.根据c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$得w=$\frac{cM}{1{0}^{3}ρ}$=$\frac{17c}{1{0}^{3}ρ}$,故A正确;
B.VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol,氨气质量为$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}$g,1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,故溶液质量为($\frac{17V}{22.4}$+1000)g,溶液体积为$\frac{\frac{V}{22.4}}{c}$L,所以溶液的密度为$\frac{\frac{17V}{22.4}+1000}{\frac{\frac{V}{22.4}}{c}}$=$\frac{17cV+22400c}{1000V}$g/mL,故B错误;
C.溶液体积为$\frac{\frac{17V}{22.4}+1000}{1000ρ}$L=$\frac{17V+22400}{22400ρ}$L,氨气的物质的量浓度c=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{17V+22400}{22400ρ}}$=$\frac{1000ρV}{(17V+22400)}$mol/L,故C正确;
D.溶液质量分数=$\frac{m(氨气)}{m(氨气)+m(水)}$×100%=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{\frac{17V}{22.4}g+1000g}$×100%=$\frac{17V}{(17V+22400)}$,故D正确;
故选B.

点评 本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,计算量较大,难度中等.

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