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    石墨是一种具有片层结构的晶体，层与层之间的相互作用是范德华力，每一层为碳原子通过共价键形成的六元环并置形成的平面，图3－5为其部分结构。平均每一个最小的正六边形占有的碳原子数目为__________，拥有化学键的数目为__________。

    图3－5

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    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题：
    （1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图
    ．
    （2）干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有
    12
    12
    个．
    （3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
    1、3、2
    1、3、2
    （填序号）．
    （4）C60固体与金刚石熔点更高的是
    金刚石
    金刚石
    ，原因是
    金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
    金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
    B B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    C C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    D D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
    E E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：
     

    （2）写出E元素的元素符号：
     
    ，其价电子排布图为：
     

    （3）A与D形成化合物的化学式为
     
    ，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
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    （4）A的最高价氧化物的水化物（H3AO3）是一种白色片层结构的晶体，层内的H3AO3分子间有序排列如
    图1所示．在H3AO3晶体中层内分子之间的作用力是
     
    ，该晶体属于
     
    晶体．
    （5）在ETiO3晶胞中（结构如图2所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为
     
    个、
     
    个．
    （6）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为
     
    ，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是
     
    ，E的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)

    A．①③②    B．②③①   C．③①②    D．②①③

     

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