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    【题目】电解除锈分为阳极除锈和阴极除锈，其中阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜。图示为利用电解清除铁制钥匙表面铁锈(钥匙与导线连接处的铁锈用砂纸打磨)的一种方法。下列叙述不正确的是（ ）

    A.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    B.电解一段时间后，溶液的pH变小

    C.阴极除锈过程中，电子由负极流向铁制钥匙

    D.除锈过程中，阴极下方有锈渣堆积

    【答案】B

    【解析】

    A. 阳极是氢氧根失去电子，其电极反应式为4OH－ 4e－= O2↑ + 2H2O，故A正确；

    B. 电解一段时间后，实际是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，碱性增强，溶液的pH变大，故B错误；

    C. 阴极除锈过程中，电子由负极流向阴极即铁制钥匙，故C正确；

    D. 阴极除锈是指借助阴极析出氢气的剥离撕裂等作用除去金属表面的薄锈氧化膜，因此阴极下方有锈渣堆积，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

    (1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

    (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

    (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

    ①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

    ②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

    ③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

    (4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

    B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

    C.A-的水解常数：Kh≈10-9

    D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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    【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

    （1）甲池是 ______ 装置；

    （2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ______ ；

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______ ；

    （4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；

    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2 _____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 ______ （填序号）。

    A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3．

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    【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

    (1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

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    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

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    ④SO42﹣的空间构型是________．

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    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A.该反应的ΔH＞0

    B.恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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