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    0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）

    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶                 D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是（ ）

    A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

    B．WO3+3H2W+3H2O

    C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

    D．2Ag2O4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ）

    ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

    A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示．（胶塞，导管可自由选用）
    （1）写出①--④的仪器名称：①铁架台 ②试管 ③烧杯 ④酒精灯．
    （2）实验实制取并收集氧气（原料：KClO3和MnO2）时，应选用A和E相连接；制取并收集氢气时，应选用B和F相连接．
    （3）B装置中，除②和导管外，还有一种玻璃仪器是分液漏斗．
    （4）制取集氢气并做还原氧化铜的实验时，应选用B和D装置，实验结束时，应先停止加热，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空．
    （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
    （2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    （3）已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2．
    （4）一定条件下，XO3n-与I-发生反应的离子方程式为：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，试推断XO3n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的
    是（　　）
    A．CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体
    B．工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
    D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
    （2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有关键能数据如表：
    化学键H-HN-HN≡N
    键能（kJ•mol-1）436391945
    试根据表中所列键能数据估算a的数值-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
    △H=+226.7 KJ/mol．
    （4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
    意图如图：

    第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．

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