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    3．下列应用中没有涉及原电池反应的是（　　）
    A．锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜以加快反应速率
    B．电解水时加入少量稀硫酸可以加快反应速率
    C．电解水一段时间后，将电源换成电流计，指针偏转
    D．地下钢铁管道连接镁块，以减少钢铁腐蚀

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析．

    解答 解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成铜离子，锌将铜离子置换成铜单质，与锌形成原电池，故A错误；
    B、电解水时加入少量稀硫酸为增强导电性，为电解池，没有涉及原电池反应，故B正确；
    C、电解水一段时间后阳极生成氧气，阴极生成氢气，将电源换成电流计，相对于氢氧燃料电池，指针偏转，形成原电池，故C错误；
    D、地下钢铁管道连接镁块，形成镁铁原电池，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，注意这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中试剂Y应为饱和食盐水．
    （3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接一尾气处理装置．
    （4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
    至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
     步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液（填写所加试剂即可）b．若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    （5）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为0.5mol/L，该盐酸的浓度为11.2L．
    （2）27g某二价金属氯化物（ACl2）中含有2.408×1023个Cl-，则ACl2的摩尔质量是135g/mol；A的相对原子质量是64；ACl2的化学式是CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．电解质的电离，既是化学过程，也是化学反应
    B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
    C．化学反应中既有物质变化又有能量变化
    D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率提高
    C．C的体积分数降低D．x+y＜z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在定容的密闭容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内NO2气体质量分数比原平衡时（　　）
    A．都增大B．前者增大，后者减小
    C．都减小D．前者减小，后者增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，有pH均为5的硫酸、硫酸铵溶液．
    （1）2种溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14．
    （2）用离子方程式表示硫酸铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的溶液是硫酸．
    （4）各取5mL上述溶液，分别加热到40℃，pH较小的是硫酸铵溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯水中有Cl2、HCl、HClO，其中含量最多的是（　　）
    A．HClB．HClOC．Cl2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤素单质都有比较强的氧化性，某小组学生对其进行验证实验，所有装置夹持仪器已略去．请回答下列问题．

    （1）装置A是实验室制取氧气的实验装置．用仪器组装后，检验气密性，装药品，保持分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞a（填操作），滴加浓盐酸，此时发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （2）将氧气通入装置B，在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，实验现象是溶液由无色变成棕黄色，请写出洋气的电子式：，浸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
    （3）室温下浓盐酸与氯酸钾反应，也可以制出氯气，某小组学生在通风橱内用装置C验证卤素单质氧化性的相对强弱．已知玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色小棉球，反应进行几分钟，看到的颜色是：
    ①黄绿色；
    ②橙色；
    ③蓝色；
    ④白色．

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