黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究.[实验一]测定硫元素的含量.Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置的石英管中.从a处不断地缓缓通入空气.高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ.反应结束后.将乙瓶中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为。

（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）（2分） SO₂+2OH^—=SO₃^2—+H₂O；（2SO₃^2—+O₂=2SO₄^2—未写不扣分）（2分）
（2）SO₃^2—+H₂O₂=SO₄^2—+H₂O（2分）
（3）（2分）
（4）250ml容量瓶（2分）
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）
（6）或或其它合理答案（2分）

解析试题分析：（1）为防止SO₂进入到甲装置中，可用氢氧化钠（或氢氧化钾）吸收，乙瓶中的氢氧化钠吸收硬质玻璃管中产生的二氧化硫，发生反应的离子方程式为：SO₂+2OH^—=SO₃^2—+H₂O，由于锥形瓶中也存在着未完全反应的氧气，故也发生2SO₃^2—+O₂=2SO₄^2—（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为SO₃^2—+H₂O₂=SO₄^2—+H₂O；（3）乙瓶中的溶液产生SO₄^2—，SO₄^2—与加入的氯化钡中的Ba²⁺沉淀相结合发生沉淀反应：SO₄^2—+Ba²⁺=BaSO₄↓，即固体m₂g为BaSO₄，结合题意列关系式如下：
FeS₂—2SO₄^2——2BaSO₄
1mol 2mol

由此可知，硫元素在FeS₂中的物质的量为，则其质量为：，所以该黄铁矿中硫元素的质量分数为
×﹪；（4）应为250ml容量瓶；（5）因为未加入KMnO₄溶液之前，溶液中含有Fe²⁺，溶液为浅绿色，
当加入最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，则证明到达滴定终点。
（6）发生反应的化学方程式为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O,然后根据5Fe²⁺—MnO₄^-列关系式可求得
该黄铁矿样品铁元素的质量分数为或
考点：考查物质的分离与提纯，化学实验基本操作、氧还原反应、离子方程式的书写、氧化还原反应滴定原理
与计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_______（填名称，下同），A物质为_______。
（2）检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是（填化学式），如果有则观察到的现象是____________。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（4） CaO₂可作供氧剂，写出CaO₂与水反应的化学方程式：____________。
（5）CaO₂中一般含CaO，某探究小组按下列过程测量CaO₂含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO₂含量为___________。
（6）要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N₂H₄)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式。
⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。

A．酒精灯

B．长直玻璃导管

C．锥形瓶

D．冷凝管

E．牛角管(接液管)   F．蒸馏烧瓶            G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是     。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe₂O₃)变成磁性氧化铁(Fe₃O₄)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe₃O₄，需要消耗肼的质量为   g。
⑷磁性氧化铁(Fe₃O₄)的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3.                        。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是                    。
②若所得溶液显血红色，则假设     成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生              的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²^＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²^＋＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²^＋＋4H₂O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生              现象；若产生                 现象，则假设3成立。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为测定某铝镁合金中镁的质量分数，某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。填写下列空白。
（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
（2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是__________和__________。
（3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为______mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;②　　　　　　　　。
(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　                                 。
(3)装置B的作用是　                                     。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　                            。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新实验后观察到装置F中的现象是　                         　。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定(5Fe²⁺+Mn+8H⁺5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　。
②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是　　　　(填字母序号)。

③滴定过程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为　                        。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。
（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。
（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。
【数据记录与处理】

	第一次实验	第二次实验
坩埚的质量（g）	29.563	30.064
坩埚＋试样的质量（g）	31.676	32.051
恒重后，坩埚＋硫酸铜的质量（g）	30.911	31.324
x的值	5.05	5.13

根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。
【分析与讨论】
（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。
（2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。
（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
a．加热过程中有晶体溅出 b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿 d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1．500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25．00	1．02	21．03
2	25．00	2．00	21．99
3	25．00	0．20	20．20

若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量

/日，成人治疗量

—

/日。
小儿用量预防量

—

/日，治疗量

—

/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO₄反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，该药品中Fe²⁺的氧化率为。
（3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L^-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                   。
（3）用KMnO₄标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，可采取的方法是      .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液   B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇    D．在锥形瓶内加入几滴MnSO₄溶液
②判断滴定达到终点的方法是                       。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                      。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数     （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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