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    8．为提纯如表物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）
    被提纯物质除杂试剂分离方法
    A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
    B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
    C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者均与氯水反应；
    B．二者均与NaOH反应；
    C．CO还原CuO生成二氧化碳；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：A．二者均与氯水反应，试剂应选溴水，故A错误；
    B．二者均与NaOH反应，试剂应选氨水，故B错误；
    C．CO还原CuO生成二氧化碳，则通过灼热的CuO粉末可除杂，故C正确；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b．
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b．
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
    请回答下列问题：
    （1）N4和N2的关系正确的是D（填序号）．
    A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
    （2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
    （3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
    （4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式．
    （5）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2NA
    D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
    C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个
    D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
    B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
    C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
    D．反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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