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15.某小组同学要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液.如图是一些关键步骤和操作.

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)DBCAFE.
(2)用Na2CO3•10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为定容,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(4)在步骤B之后,需冷却至室温,才进行下一步操作.

分析 (1)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序;
(2)用Na2CO3•10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,导致称取的碳酸钠的物质的量偏大,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(4)容量瓶不能盛放过热过冷液体,移液前应进行冷却.

解答 解:(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为:DBCAFE;
故答案为:DBCAFE;
(2)用Na2CO3•10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,导致称取的碳酸钠的物质的量偏大,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,导致溶质的物质的量偏小,则配得溶液的浓度将偏低;操作步骤F为定容;如果俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏低; 定容;偏高;
(4)容量瓶不能盛放过热过冷液体,移液前应进行冷却;
故答案为:冷却至室温.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.二价铬不稳定,极易被氧气氧化.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,易溶于盐酸,是常用的氧气吸收剂.实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,

制备过程中发生的反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
请回答下列问题:(1)仪器1的名称是分液漏斗,所盛装的试剂是盐酸.
(2)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(3)装置4的主要作用是防止空气进入装置3.
(4)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应打开阀门A关闭阀门B(填“打开”或“关闭”).
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2;产生足量的H2,将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应.
(6)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 5.64g,则该实验所得产品的产率为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手.
I.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1
II.开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应.平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示.

(1)该反应的反应热△H<0(填“>”或“<”),压强的相对大小与P1>P2(填“>”或“<”).
(2)该反应化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$.
(3)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是BC.
A.容器内气体压强不再变化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡C(填字母).
A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动        C.不移动
作出此判断的依据是在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,说明c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小,又浓度商Qc=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$=K,所以平衡不移动.
III.依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置.
(1)负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)电池工作时,若电流强度为I,1个电子所带电量为q,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol(假设化学能全部转化为电能).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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10.下列说法中,正确的是(  )
A.1 mol NO的质量是30g
B.标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
C.17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D.0.1 mol Na2CO3中,Na+的物质的量为 0.1 mol

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20.设NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2mol•L-1 Ba(NO32溶液的说法不正确的是(忽略水的电离)(  )
A.1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B.500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L-1
C.500mL溶液中NO-3的浓度是0.4mol•L-1
D.1L溶液中含有0.2NA个NO-3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择).
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为ACBECF(填字母),能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊.
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A-→E-→D-→B-→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应关闭,活塞b应打开,需要加热的仪器装置有k、m(填代号),m中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在恒温条件下,欲使CH3COONa稀溶液中,$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(N{a^+})}}$比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的(  )
①固体NaOH  
②固体KOH  
③固体  CH3COONa
④冰醋酸.
A.只有①②B.只有②④C.只有②③④D.只有①④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.如图所示,中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯.
(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)浓硫酸在实验中的作用是催化剂、吸水剂.
(3)加热一段时间后,在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层,在油、水交界处观察到有气泡产生,气泡的主要成分是CO2
(4)停止加热,取下试管B,嗅闻管内液体气味,闻到更多的是刺激性气味,这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质,如乙醇和乙酸等,故试管B中加饱和碳酸钠溶液,反应结束后,倾倒出油状液体,再进行蒸馏(填提纯的操作方法),收集74~78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯.
(5)装置中通蒸气的导管要伸到饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.

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