【题目】一定条件下,在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时,下列说法正确的是
A.SO2、O2完全转化为SO3
B.正、逆反应速率相等且等于零
C.反应已达到化学平衡状态
D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
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【题目】(1)用正确的序号填空: ①12C、13C、14C; ②红磷和白磷; ③H2O和D2O;④CH3CH2OH与CH3OCH3; ⑤CH4和CH3CH3 ;
互为同位素的是 ; 互为同素异形体的是 ;
互为同分异构体的是 ; 互为同系物的是
(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中作正极的是_____ ___ (填“A”或“B”)。
②装置乙溶液中Cu2+向_____ __极移动(填“B”或“C”)。
③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。
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【题目】NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()
A. 具有玻璃塞的细口瓶 B. 具有玻璃塞的广口瓶
C. 带滴管的滴瓶 D. 具有橡胶塞的细口瓶
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【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量而造成温室效应.下列不属于造成温室效应气体的是( )
A. CO2 B. N2O C. CH4 D. N2
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【题目】下列叙述错误的是( )
A. 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
B. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C. 配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大,X的电子层数等于核外电子数,Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R,Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等,W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的价电子排布图为 ,其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。
(2)W的元素名称为 ,其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。
(3)R的中心原子采取的杂化方式为 ,写出R的一个等电子体: 。(填化学式)。
(4)Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物,该化合物的晶体类型为 ,其由Z、Y构成的最小环为 元环。
(5)W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞,910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞,晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下,铁的密度之比为 。
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【题目】恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 。
(2)x= 。
(3)A的转化率与B的转化率之比为 。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是( )
A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯 C.一定有甲烷 D.可能有乙烷
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