Question

2．下列溶液中，K⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的KNO₃ 溶液500 ml
• B． 0.05mol/L的K₂SO₄ 溶液300ml
• C． 0.04mol/L的K₃PO₄ 溶液100 ml
• D． 0.06mol/L的KHCO₃ 溶液120 ml

Answer 1

分析 溶液中，K⁺的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×溶质中的钾离子的个数，而和所取的溶液的体积无关，据此分析．

解答 解：A、0.1 mol/L的KNO₃ 溶液中钾离子的浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；
B、0.05mol/L的K₂SO₄ 溶液中钾离子的浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L；
C、0.04mol/L的K₃PO₄ 溶液中钾离子的浓度为0.04mol/L×3=0.12mol/L；
D、0.06mol/L的KHCO₃ 溶液中钾离子的浓度为0.06mol/L×1=0.06mol/L．
故选C．

点评 本题考查了溶液中的离子浓度的计算，难度不大，应注意的是离子物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×溶质中的离子的个数．