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【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允许排放浓度

注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去

【答案】C

【解析】

重金属主要是指汞、镉、铅、铬以及类金属砷等毒性大的元素,则是重金属离子,选项A正确;

B.的废水呈碱性,可用中和法处理,选项B正确;

C.Cr元素化合价都为价,则将转化为的反应不是氧化还原反应,选项C错误;

D.在含有的废水中加入,易生成HgS沉淀,可用此方法处理废水,选项D正确。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素的单质和化合物很多,利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。

(1)溴的核外电子排布式为__

(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___

(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,正确的是___

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6___HIO4(填“=”)。IOVSEPR模型为__

(5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)

①该晶体的化学式为__

②一定条件下,Cu2OCuO更稳定的原因是__

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的边长为__pm。(用含ρNA的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

A. 该装置为原电池,b为原电池的负极

B. 中间室Na+移向右室,Cl移向左室,a极区溶液的pH减小

C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时,右室产生的N20.8mol

D. b电极反应式:C6H10O524e7H2O===6CO224H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体

B.电转换的途径必定是发生了化学反应

C.开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少霾的产生

D.植物秸秆发酵制沼气是在有氧条件下进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离

B.电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液,沉淀变黑,说明相同条件下溶解度CuSZnS更小

D.加热NaR溶液时,溶液的pH变小,证明HR为弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿主要成分为,少量和金属硫酸盐为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下:

粉碎高硫铝土矿石的目的是______

焙烧时发生氧化还原反应:________________________,配平该方程式。

碱浸时发生反应的化学方程式为______

过滤后向滤液中通入过量的气体,反应的离子方程式为______

过滤得到的滤渣中含有大量的混合后在缺氧条件下焙烧生成,理论上完全反应消耗的______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钙钛矿(主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高,引起了科研工作者的广泛关注,科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态钛原子的电子排布式为______,若钙原子核外有7种能量状态的电子,则钙原子处于____(激发)态,氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______

(2)硅能形成一系列硅氢化合物,如硅烷系列:SiH4Si2H6;硅烯系列:Si2H4Si3H6等,其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。

①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____,属于正四面体的是_____

②硅烷链长度远小于烷烃,最可能的原因是______,硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:

则与A距离最近且相等的X___个,M的坐标是_____;若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度是_____g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中反应是制备的一种方法,其副产物是优质的镁资源。回答下列问题:

所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外______

Mg在元素周期表中的位置;______的电子式:______

的化学式为______,反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______

在一定条件下,由反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式

为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状,使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:______

Mg制成的格氏试剂常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:

RBrRMgBr:烃基;R’:烃基或

依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:______

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