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1.下列实验操作能达到目的是(  )
A.锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡,即可除去
B.向淀粉水解后的溶液中滴加碘水,即可检验淀粉是否水解完全
C.向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,即可检验卤原子X的种类
D.将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中,可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

分析 A.工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3
B.淀粉遇碘单质变蓝来验证淀粉的存在;
C.检验溴离子应在酸性溶液中;
D.水的体积不等于溶液的体积.

解答 解:A.工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,碳酸钙不溶于水,故A错误;
B.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖,加Na0H溶液中和稀硫酸,使混合液呈碱性,然后加入银氨溶液,有单质银生成可检验产物葡萄糖,证明淀粉已水解,反之,淀粉未水解;由于淀粉遇碘单质变蓝,所以向水解后的溶液加碘水如果变蓝,则说明淀粉水解不完全,反之,淀粉已完全水解,故B正确;
C.检验溴离子应在酸性溶液中,则水解后、冷却加酸至酸性,再滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类,故C错误;
D.水的体积不等于溶液的体积,应加水至溶液的体积等于100mL,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及除杂、物质的检验以及溶液配制等,把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键,注意从实验的评价性及物质性质分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.电子离核越近,能量越高
B.原子核外电子的运动没有规律
C.在多电子原子中,核外电子分层排布
D.电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.关于如图装置中的变化叙述错误的是(  )
A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片
B.铜片上发生氧化反应
C.右侧碳棒上发生的反应:2H++2e→H2
D.铜电极出现气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子反应方程式正确的是(  )
A.向Al2(S043溶液中加入过量氨水:A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B.少量双氧水滴人酸性KI溶液:2H202+2I-═2H++4H20+I2
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D.碱性锌锰电池正极反应:2MnO2+2H2O+2e═2MnOOH+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
D.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$,液体也不能蒸干

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用.请按要求回答下列问题:
(1)已知:2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
(2)在不同温度下反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃60075090011001250
平衡常数K2.51.610.90.6
①该反应的△H<0.(填“>”、“=”或“<”).
②900℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如图所示,若到达平衡后加压,则H2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)不变,正反应速率将增大.
其他条件相同时,请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图.
③在900℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是(填编号)AD,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD(填编号)
ABCDE
n(CO231011
n(H221012
n(CO)1230.53
n(H2O)5230.51
(3)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时,负极电极反应式:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2,一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2( g)═2CO(g)+2H2 (g)△H,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.△H>0
B.P4>P3>P2>Pl
C.1000℃,P3条件下,在Y点:v(正)<v(逆)
D.1100℃,P4条件下,该反应的平衡常数K=l.64 (mol/L)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气,通过电化学法制取氢气的工艺如图,下列说法不正确的是(  )
A.电解池中惰性电极C1为阳极
B.该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C.反应池中的离子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式:2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.写出下列烷烃的分子式
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍C5H12
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200
(3)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L的水蒸气C14H30
(4)0.01mol烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464LC7H16

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