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    【题目】在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是

    A. 1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个

    B. 1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    D. 1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】A. 1--5对应的结构中只有1和4的一氯取代物有1种，故A错；B. 1--5对应的结构中，1、4两种苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错；C. 1--5对应的结构中只有1苯所有原子均处于同一平面，故C正确；D. 1--5对应的结构中，除1外均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错。本题正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的说法正确的是（ ）

    A.原子晶体中一定不含分子间作用力

    B.离子晶体中一定只含离子键

    C.分子晶体中一定含化学键

    D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是

    A.BeO是两性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水

    C.1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2D.已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ……

    （1）写出仪器A的名称_______。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

    （5）测定产品纯度

    取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.98

    22.50

    20.02

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

    A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

    B. A极的电极反应式为

    C. 铁电极应与Y相连接

    D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（ ）

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。

    (2)如下图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。

    (3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为__________(填序号)。

    a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键

    若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。

    (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。

    (5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    则:C20分子共有____个正五边形，共有______条棱边。

    (6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

    (7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是

    A. 脱氧曲酸的分子式为C6H4O3

    B. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

    C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种（不考虑—O—O—键）

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