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    向某溶液中加入同硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，则此溶液中一定不存在的离子是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
    铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    H2
    H2
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
     （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东城区二模）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
    查阅资料：在溶液中发生反应：
    （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
    （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
    反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    ．
    （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
    ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
    ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是
    bd
    bd
    ．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对表中反应的推断或解释正确的是（　　）
     现象 操作  可能的实验现象  推断或解释 
     A  向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液  有白色沉淀生成  溶液中一定含有
    SO
    2-
    4
     B  向CaSO3中加入硝酸  有具有刺激性气味的气体生成  该气体是SO2
     C  同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性  碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性  
    CO
    2-
    3
    发生了水解反应
     D  向淀粉-KI溶液中通入Cl2  溶液变蓝  Cl2与淀粉发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对表中反应的推断或解释正确的是
    现象操作 可能的实验现象 推断或解释
    A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有数学公式
    B 向CaSO3中加入硝酸 有具有刺激性气味的气体生成 该气体是SO2
    C 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 数学公式发生了水解反应
    D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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