Question

11．为了测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ¹硫酸标准溶液进行滴定消耗24.00ml时恰好完全反应（已知杂质都不和硫酸反应），则苛性钾的纯度为（　　）

• A． 96%
• B． 48%
• C． 9.6%
• D． 56%

Answer 1

分析 发生反应：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O，根据方程式计算25mL溶液中KOH的物质的量，再计算1L溶液中KOH的物质的量，根据m=nM计算0.56g样品中KOH的质量，进而计算样品中KOH的纯度．

解答 解：24mL硫酸溶液中n（H₂SO₄）=24×10^-3L×0.005mol/L=1.2×10^-4mol，
由2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H₂SO₄）=2×1.2×10^-4mol=2.4×10^-4mol，
则1L溶液中KOH物质的量为2.4×10^-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10^-3mol，
故样品中KOH的纯度为：$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．