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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面


    根据上述流程图，请回答下列问题：
    （1）①②两步加入的试剂和有关的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出③④⑤的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步揍
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时，
     
    过滤时，
     
    蒸发时，
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题
    分析：海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀和含溴离子的滤液，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁，滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；
    （1）反应①是氯气氧化溴离子为溴单质的反应；反应②为氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙；
    （2）③为氢氧化镁和盐酸反应；④为电解氯化镁；⑤电解氯化钠溶液；
    （3）依据氢氧化镁溶解度小，加入氯化镁溶液使氢氧化钙全部消除氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀为氢氧化镁，洗涤后得到氢氧化镁，除去氢氧化钙；
    （4）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用．
    解答： 解：分析流程可知利用生石灰溶于水反应生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤的氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁；滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；电解氯化钠溶液得到氯气、氢气、氢氧化钠．
    （1）①步加入的试剂是氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；反应②为氢氧化钙和溴化镁反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）③为氢氧化镁和盐酸反应Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；④反应是电解熔融氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；反应⑤为电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，
    故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
    （4）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，
    故答案为：搅拌；引流；转移固体．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及金属的冶炼、除杂等知识点，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，根据物质的性质选取合适的除杂剂，从整个流程分析解答，掌握物质性质和流程分析是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（H-1  O-16  Fe-56）

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （4）该实验中可以回收利用的物质是
     
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     

    （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
     
    （写出一种原因即可）．
    （6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    填写序号）．
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色
    C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、x与y的差值为0.1mol
    B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1
    C、原溶液的c（H+）=0.1 mol?L-1
    D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系（反应条件和其他生成物已省去），请回答下列问题：
    （1）若X是碱，Z可用作焙制糕点的发酵粉．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
    X→Y：
     
    ．Y→Z：
     
    ．
    （2）若W是碱，Y既能与强酸反应又能与强碱反应．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
    X→Y：
     
    ．Y→Z：
     
    ．
    （3）若X常温下是一种黄绿色气体，W是一种金属单质．
    ①写出能实现下列转化的离子反应方程式：
    X→Y：
     
    ．Y→Z：
     
    ．
    ②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是
     
    ．
    ③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，将白色沉淀露置在空气中看到的现象是
     
    ，该现象对应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A、Na+
    B、Al3+
    C、Cu2+
    D、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列说法正确的是（　　）
    A、当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，则c（OH-）+c（S
    O
    2-
    4
    ）=C（H+）+c（N
    H
    +
    4
    ）
    B、当滴至溶液的pH=7时，则c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（S
    O
    2-
    4
    ）
    C、当滴加的稀硫酸的体积为50ml时溶液成碱性，则c（N
    H
    +
    4
    ）＜2c（S
    O
    2-
    4
    ）
    D、当滴加的稀硫酸的体积为200mL时，则c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
    H
    +
    4
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其压强p～t，的图象如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

    （1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=
     
    ；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图象如图乙．
    A．升温      B．降温      C．加压       D．减压      E．加催化剂
    ①若c=a，该条件是
     
    （填编号，下同），t2
     
    （填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
    ②若c＞a，该条件是
     
    ，Y的平均速率
     
    b
    ③若c＜a，该条件是
     
    ，平衡时压强
     
    p2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别是
     

    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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