Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、1L0.1mol?LCuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞C（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据醋酸中的电荷守恒判断各离子浓度大小；
B．依据化学式判断离子浓度，铵根离子水解溶液呈酸性；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：A．0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正确；
B．铵根离子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），则：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度，所以c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），溶液中离子浓度大小为：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．