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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．与得电子能力相同
    D

    试题分析：A、没有指明最高价含氧酸，错误；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2?、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化学性质不相同，错误；C、S2?半径大于Cl?，错误；D、与都是Cl原子，得电子能力相同，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

      W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    下列说法正确的是
    A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
    C．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
    A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )
    A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
    完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
    _________________________________________
    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
    __________________________________________
    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
     
    		 
    		m
    		n
    x
    		y
    		 
    		 
    （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
    （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（   ）
    A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同
    C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置               ，M的空间构型是         。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为         ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                          。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                          。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是       （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                   。

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