Question

【题目】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒分析计算；

B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），据此书写计算即可

C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则Ksp（FeS）＞Ksp（MnS），溶液中亚铁离子浓度大。

D、同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀；

A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）+c（Cl－），带入计算得到c（Cl－）═c（HS－）+2c（H2S），故A正确；

B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），其溶度积常数为Ksp=c（Mn2＋）c（S2－），根据图象，可计算FeS的Ksp数值为Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－）=1×10-20，CuS的Ksp数值为Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=1×10-35，MnS的图线在CuS的上方，因此MnS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数，即Ksp（MnS）大于1.0×10-35，故B正确；

C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则Ksp（FeS）＞Ksp（MnS）， 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，Fe2＋浓度大，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS，故C正确；

D、 根据图象，ZnS的图线在MnS的上方，则Ksp（ZnS）＞Ksp（MnS），向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D错误；

故选D。