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    金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用

    B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2

    C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3

    D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

    B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

    C. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

    D. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，所用仪器合理的是

    A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液

    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

    C．用托盘天平称取25.20g NaCl

    D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：

    CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol

    反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n (CO)/mol

    n (Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0．90

    2

    0.80

    4

    0.20

    （1）反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L?min)。

    （2）在2min~4min间，v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。

    （3）在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图

    （4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以大量共存的离子组是

    A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

    B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

    C．ClO-、Cl-、Na+、H+

    D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法错误的是

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

    C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化

    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。

    （2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

    （3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市高三上学期11月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

    A． pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    B．水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    C． KMnO4溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

    D． 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中模块测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对各物质的分类全部正确的是

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    强电解质

    非电解质

    A

    NO2

    CuO

    HF

    KOH

    H2SO4

    SO2

    B

    CO2

    Na2O2

    HCl

    Cu（OH）2

    HClO4

    CH4

    C

    SiO2

    MgO

    HClO

    NH3·H2O

    NaHCO3

    C2H5OH

    D

    Mn2O7

    K2O

    HBr

    Na2CO3

    Ba（OH）2

    Cl2

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