【题目】如图所示，已知①有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志;②2CH3CHO+O2
CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常见的有机物；④E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体；⑤F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_________，D的结构简式_________
(2)写出下列反应的反应类型：②_________，④_________
(3)写出反应④的化学方程式：_________
【答案】CH2=CH2 CH3COOH 氧化反应 酯化反应(取代反应) CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则A为乙烯(CH2=CH2)，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成的C为CH3CHO，乙醛再被氧化生成的D为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成的F为聚乙烯。
(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，结构简式为CH3COOH；
(2)反应②为乙醇的催化氧化，属于氧化反应；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(3)反应④的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
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【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象________。
(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。
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【题目】某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)
（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。
（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。
（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液
C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。
可能原因：__。
实验验证：__。
（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。
（6）指出上述装置中的不足之处：__。
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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
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【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。
（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。
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【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
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【题目】2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是
A. 该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C. 充电时，LiCoO2极 发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收
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【题目】古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )
A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应
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