（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况 （填元素符号）。
（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：
①通过计算确定该有机物化学式为 。
②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。
③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。
（已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）
（1）C、H或C、H、O（全对2分）
（2）①C2H6O2 ②
③CH3—O—CH2—OH
【解析】
试题分析：化学反应中元素守恒可知该有机物组成情况有C、H或C、H、O。通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，题中沉淀全是碳酸钙，40克。根据反应式可得有0．4摩尔的二氧化碳，0．4摩尔的氢氧化钙。而原液只减轻了0．8克，除二氧化碳与氢氧化钙反应产生的水（0．4摩尔），沉淀碳酸钙＝0．4mol 因此二氧化碳＝0．4mol 有机物产生的水的质量＝40-0．8-0．4*44=21．6 因此H2O=1．2mol, H是2．4mol．．再由余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出，可知11．2克为二氧化碳物质的量与氧气的质量差，从而可算出通过灼热氧化铜产生的二氧化碳，再据碳原子个数守恒可算出，该有机物与氧气反应生成的一氧化碳的量即0．4mol。再由原子个数守恒可知有机物中氧原子物质的量为1．2*1+0．4*2+0．4*1-0．8*2=0．8．因此该有机物碳、氢、氧的原子个数比为0．8：2．4：0．8=1:3:1所以该有机物化学式为C2H6O2，再由质量守恒可算出该有机物a的质量为1．2*18+0．4*44+0．4*28-0．8*32=24．8克即物质的量为24．8除以62等于0．4mol,，而18．4g金属钠即为0．8mol,由此可知该物质为乙二醇，同样的计算方法可知0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式CH3—O—CH2—OH
考点：有机物分子式确定的相关知识点。
科目：高中化学 来源：2013-2014四川省资阳市二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)
D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）学期调研检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是
A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷（解析版） 题型：填空题
I ．用序号回答下列各题：
① 
和 
②1H—、2H、3H + 、D2 ③淀粉和纤维素
④ 
和
⑤16O2、18O3 ⑥235U、238U
其中互为同位素的是 。
互为同素异形体的是 。
互为同分异构体的是 。
是同一种化合物的是 。
II． 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：
序号 | 原物质（需检验物质） | 试剂 |
① | CO2（SO2） |
|
② | 乙醇（水） |
|
③ | 直馏汽油 ( 裂化汽油 ) |
|
Ⅲ．某元素R气态氢化物化学式为HnR。若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为 。(含n和b)
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C．t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
D．
混一定时，N的体积百分含量也一定
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市五校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O＝O |
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：
。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成两种同分异构体，则该C3H6Cl2的名称是
A．1，2-二氯丙烷 B．1，1-二氯丙烷 C．2，2-二氯丙烷 D．1，3-二氯丙烷
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