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    （12分）CoCl2H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如下图： 

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2
    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物



    开始沉淀
    		2.3
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀
    		4.1
    		9.2
    		5.2
    请回答下列问题：
    （1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；
    （3）最合适的试剂X是__________
    （4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。
    （5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。
    （1）      （2）5.2～7.6
    （3）盐酸           （4）蒸发浓缩、冷却结晶   （5）降低烘干温度，防止产品分解
    （1）要制取制取CoCl2H2O，就必须除去溶液中的杂质离子，因此双氧水的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子，易于以氢氧化铁的形式沉淀而除去，方程式为2Fe2＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋2H2O。
    （2）根据表中数据可知，当pH大于7.6是开始析出氢氧化钴沉淀，所以pH不能大于7.6。而氢氧化铝的沉淀分为是3.4～5.2，所以a的分为是5.2～7.6。
    （3）因为不能引入新的杂质，所以应该用盐酸酸化，即X是盐酸。
    （4）要得到晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤即可。
    （5）因为氯化钴晶体受热以分解，所以需要降低烘干温度，防止产品分解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    方法Ⅰ
    		用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
    方法Ⅱ
    		用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ
    		用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
     
    (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
    2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
    (NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
    能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
    A．增大氨水浓度
    B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触
    D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____________(用离子方程式表示)。
    (2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
    2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
    2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________。
    (3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于________周期__________族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    （1）从图中选择制取气体的合适装置：

    氮气        、氢气         
    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           、                  
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，           （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                           。
    （4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：                                  
    （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、          、          离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是
    A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
    B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
    C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
    D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [化学——选修化学与技术]（15分）
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
    （1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
    （2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

    （3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（   ）
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
    （5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业上采用循环操作的主要是因为
    A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度
    C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

    (1)矿泥的主要成分是______.
    (2) 反应1中发生的离子方程式是______.
    (3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
    (4) 反萃取剂的作用是______。
    (5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
    (6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   

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