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    7．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰
    B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状
    C．氢气与氯气混合后，光照发生爆炸
    D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失

    分析 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；
    B．氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水分析；
    C．氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全；
    D．氢气与氯气反应属于氧化还原反应，存在电子偏移．

    解答 解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，发出苍白色火焰，故A正确；
    B．氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水，遇到空气中的水蒸气会形成白雾为盐酸小液滴，故B正确；
    C．氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全生成氯化氢气体，故C正确；
    D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子偏移，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了氢气与氯气的反应，熟悉氯气的性质，明确氢气与氯气反应条件及产物性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、钥匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是AB．
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
    C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
    D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）
    A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时36.5gHCl
    C．标准状况下6.02×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA
    B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA
    C．等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目
    D．1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）反应KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平好的该反应方程式并表示电子转移的方向和数目，在该反应中氧化剂是KMnO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．
    （2）将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是防止Fe（OH）2被氧化，为了达到此目的还可以采取的措施有液封或将蒸馏水煮沸除氧或通保护气（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算：
    （1）写出反应方程式并标出电子转移方向和数目．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）生成氢气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于电解的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红
    B．为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液
    C．电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变
    D．惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
    B．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA
    C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同
    D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

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