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    11．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则：
    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的化合反应；
    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的分解反应；
    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
    （3）下列说法正确的是A．
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
    D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

    分析 （1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应；
    （2）B、C圈表示既属于氧化还原反应又属于化合反应或分解反应的反应；
    （3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应；
    B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；
    C．氧化还原反应可发生在同一物质之间；
    D．氧化还原反应发生的本质是电子转移．

    解答 解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，
    故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；
    （2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，
    故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
    （3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
    B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
    D．氧化还原反应发生的本质是电子转移，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了这几个概念的关系，明确四种基本反应类型中是否有元素的化合价变化是解答的关键，明确包含与交叉的意义即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

    A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1020.0220.00
    20.1020.0020.00
    30.1019.9820.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为1.0g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管．
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管．判断滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色．
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.10mol/L．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有ADE
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列信息试回答下列问题
    （Ⅰ）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的△H＜0，△S（熵变）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃；以CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
    （2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （Ⅱ）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
    （2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积                     D．使用更有效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
    （3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　                       
    ②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线       
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有2处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．60%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择500mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
    （2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    请回答下列问题：
    （1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
    a．引发反应            b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成
    （3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
    （4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
    （6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．

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