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金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是(   )

A.导电性B.化学反应中易失去电子
C.延展性D.硬度

B

解析试题分析:金属晶体中原子间以金属键相互结合。A、金属晶体中存在许多自由电子,在外加电场的作用下定向移动形成电流,正确;B、在化学反应中金属易失电子与金属原子的结构有关,与晶体结构无关,错误;C、金属在受外力时金属的各原子层发生相对滑动,但不改变原来的排列方式,所以具有很好的延展性,正确;D、硬度的大小与金属键的强弱有关,正确,答案选B。
考点:考查金属晶体的结构与性质的关系

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是         

A.SO2 B.CCl4和KCl  C.NaCl和HCl  D.CO2和H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于晶体的叙述中,正确的是

A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下),可通过剥离石墨而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯是一种有机化合物
B.0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子
C.不用其它试剂,利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯
D.剥离石墨属于物理变化过程

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

[物质结构与性质](15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;
(2)X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填“高于”或 “低于”)X的该氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;
③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一,世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1~100 nm的超细粒子(1 nm=10-9 m)。由于表面效应和体积效应,其常有奇特的光、电、磁、热等性能,可开发为新型功能材料,有关纳米粒子的叙述不正确的是(  )。

A.因纳米粒子半径太小,故不能将其制成胶体
B.一定条件下纳米粒子可催化水的分解
C.一定条件下,纳米陶瓷可发生任意弯曲,可塑性好
D.纳米粒子半径小,表面活性高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (  )。

A.3∶9∶4       B.1∶4∶2
C.2∶9∶4       D.3∶8∶4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(  )。

A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s) ΔH
B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C.Na(s)=Na(g) ΔH2
D.Na(g)-e=Na(g) ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是(  )。

A.干冰、NaCl、金属铜
B.ZnS、金属镁、氮化硼
C.水晶、金刚石、晶体硅
D.ZnS、NaCl、金属镁

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