练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物的结构简式如下：

    （1）该物质苯环上一氯代物有____________________种；

    （2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为____________________mol；

    （3）1 mol该物质和H2加成最多需H2____________________mol；

    （4）下列说法不正确的是____________________。

    A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应

    B．该物质易溶于水

    C．该物质能使溴水褪色

    D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

    E.分子式是C15H18

    【答案】（1）4

    （2）2

    （3）5

    （4）B

    【解析】试题分析：（1）根据有机物结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同，则该物质苯环上一氯代物有4种；

    （2）碳碳双键能与溴水反应，则1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

    （3）苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1 mol该物质和H2加成最多需H25mol；

    （4） A．含有碳碳双键和苯环，此物质可发生加成、取代、氧化等反应等，A正确；B．烃类物质难溶于水水，B错误；C．碳碳双键能与溴水发生加成反应，该物质能使溴水褪色，C正确；D．含有碳碳双键和苯环，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；E．根据有机物结构简式可知其分子式是C15H18，E正确，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

    实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。

    (1)①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。

    ②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③记录滴定管的读数为y mL，则Al4C3的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。

    ④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

    主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

    副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

    副反应Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

    已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

    （1）ΔH3=__kJ·mol-1。

    （2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。

    ②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。

    （3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。

    ②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。

    A.x(CH2=CH2)增大，x()减小

    B.K正与K逆的比值增大

    C.υ正减小，υ逆增大

    D.K正与K逆的比值减小

    （4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。

    已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

    ①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。

    ②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.简单氢化物的稳定性：Y＞X

    B.简单离子半径：X＞W

    C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

    D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；

    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。

    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；

    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

    （1）E装置的作用是_____。

    （2）需要加热的装置是____(填字母代号)。

    （3）装置D的作用是_____。

    （4）F处读数时应该注意的是____、_____。

    （5）三聚氰胺的分子式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：

    (1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为______。

    (2)研究HCl催化氧化反应中温度、和等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：

    ①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，则生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。

    ②表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4、=50g·min·mol-1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)。

    ③在420℃、=3、=200g·min·mol-1条件下，α(HCl)为33.3%，则O2的反应速率为_______mol·g-1·min-1。

    ④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

    Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；

    Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

    (3)在101.325kPa时，以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果

    ①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②一定温度下随着的增大，HCl的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验

    序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

    (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

    (1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

    (2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

    (3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

    (4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

    (5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

    (6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案