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【题目】某有机物的结构简式如下:

1)该物质苯环上一氯代物有____________________种;

21 mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为____________________mol

31 mol该物质和H2加成最多需H2____________________mol

4)下列说法不正确的是____________________

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.该物质易溶于水

C.该物质能使溴水褪色

D.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

E.分子式是C15H18

【答案】14

22

35

4B

【解析】试题分析:(1)根据有机物结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同,则该物质苯环上一氯代物有4种;

2)碳碳双键能与溴水反应,则1 mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为2mol

3)苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应,则1 mol该物质和H2加成最多需H25mol

4A.含有碳碳双键和苯环,此物质可发生加成、取代、氧化等反应等,A正确;B.烃类物质难溶于水水,B错误;C.碳碳双键能与溴水发生加成反应,该物质能使溴水褪色,C正确;D.含有碳碳双键和苯环,该物质能使酸性KMnO4溶液褪色,D正确;E.根据有机物结构简式可知其分子式是C15H18E正确,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3Al2O3C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlNAl4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解);③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol,实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

实验过程:连好装置后,检验装置的气密性;称得装置D的初始质量为ag;称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)

(1)①若先测量Al4C3质量分数,对K1K2K3三个活塞的操作是关闭活塞______,打开活塞______

②当_____时,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为____________;若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体体积______(偏大偏小无影响”)

③记录滴定管的读数为y mL,则Al4C3的质量分数为_________(用可能含abxyVm的代数式表示)

④若无恒压管,对所测Al4C3质量分数的影响是______(偏大偏小无影响”)

(2)若先测量AlN质量分数:首先关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量的某物质,写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________;反应完成后,__________(填该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为cg,进而测量AlN的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀,工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷(),发生的反应如下。

主反应2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反应CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反应2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应生成环氧乙烷的优势。

1ΔH3=__kJ·mol-1

2)①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象,图中随进料气的流速加快,乙烯的转化率下降,其可能原因是__

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象,图中当反应体系的压强高于2.4MPa,环氧乙烷选择性下降,其可能原因是__

3)实验测得反应中,υ=K·x2(CH2=CH2)·x(O2)υ=K·x2()(式中x为物质的量分数;KK为速率常数,只与温度有关)

①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定温度下只发生反应I,达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%,则该反应平衡常数的值为__

②若平衡后仅升高温度,则下列说法正确的是___

A.x(CH2=CH2)增大,x()减小

B.KK的比值增大

C.υ减小,υ增大

D.KK的比值减小

4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl],氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷,其电解简易装置如图所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

a电极为__(选填阴极阳极”),其电极反应式为:__

b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ为原子序数依次减小的短周期主族元素,已知WYZ的最外层电子数之和等于X的最外层电子数;由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.简单氢化物的稳定性:YX

B.简单离子半径:XW

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中,ABCDE是单质,GHIFBCDE分别和A形成的二元化合物。已知:

反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+DFE元素的质量分数为60%

回答问题:

1中反应的化学方程式为:________________________________________

21.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________

3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________

4EI中燃烧观察到的现象是:____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水、氮气,实验测得装置B增重0.54gC增重1.32g,排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)

1E装置的作用是_____

2)需要加热的装置是____(填字母代号)

3)装置D的作用是_____

4F处读数时应该注意的是_________

5)三聚氰胺的分子式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答:

(1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的化学方程为______

(2)研究HCl催化氧化反应中温度、等因素对HCl转化率的影响,得到如下实验结果:

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol·L-1Na2S2O3溶液,则生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)

表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4=50g·min·mol-1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)

③在420℃=3=200g·min·mol-1条件下,α(HCl)33.3%,则O2的反应速率为_______mol·g-1·min-1

④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率:v_______v(”“=””)

Ⅰ.410℃=3=350g·min·mol-1

Ⅱ.390℃=4=350g·min·mol-1

(3)101.325kPa时,以含N2HClO2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果

360℃时反应的平衡常数K360400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360_________K400(”“=””)

②一定温度下随着的增大,HCl的平衡转化率_______(增大”“减小不变”),原因为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验

序号

实验温度/K

参加反应的物质

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通过实验AB,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1_________T1_______;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中液褪色时间t1______(”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所示,并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示

(1)从流程图可知,ZnFe中能与NaOH溶液反应的是_______________________

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体?_____________________________________________________

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm32 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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同步练习册答案