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    同温同压下，25ml气体A2和50ml气体B2反应后生成25mlC，则气体C的化学式是


    1. A.
      A2B
    2. B.
      AB2
    3. C.
      A2B4
    4. D.
      AB
    C
    分析：同温同压下，气体的Vm相等，气体的体积比等于物质的量之比，则n（A2）：n（B2）：n（25）=25：50：25=1：2：1，反应的方程式为A2+2B2=C，结合质量守恒定律解答．
    解答：同温同压下，气体的Vm相等，气体的体积比等于物质的量之比，
    则n（A2）：n（B2）：n（25）=25：50：25=1：2：1，
    反应的方程式为A2+2B2=C，
    由质量守恒定律可知C的化学式为A2B4，
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律以及质量守恒定律知识，题目难度不大，注意根据物质的体积关系判断反应的化学方程式，把握质量守恒定律的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
    3 10mL Cl2 40mL NH3
    4 25mL混合气体 10mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内移动
    （1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）实验2甲针筒产生现象的原因是
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    ，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    溶液中．
    （3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    ．
    （4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
    10mL
    10mL
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，25ml气体A2和50ml气体B2反应后生成25mlC，则气体C的化学式是（　　）
    A．A2BB．AB2C．A2B4D．AB

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省菏泽市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，25ml气体A2和50ml气体B2反应后生成25mlC，则气体C的化学式是（ ）
    A．A2B
    B．AB2
    C．A2B4
    D．AB

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