Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A          ， E        。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

Answer 1

（1）Na  P    （2）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（3）Al₂O₃+2NaOH= 2NaAlO₂+2H₂O
（4） [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵    
（5）2Mg^2＋＋Mg^2＋Mg^2＋

试题分析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则是酸碱的中和反应，那么C只能是具备两性的Al(OH)₃，A为Na；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，所以D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，则E为P，故F只能为Cl。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。