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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成碳酸钠、一水合氨和水；
    B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成NaOH和氢气，电子、电荷守恒；
    D．反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故A错误；
    B．碳酸钙加入过量盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．铁粉与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A、a=4
    B、每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
    C、将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    D、S4O62-是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色．

    （1）A在元素周期表位置
     
    ．
    （2）B中存在的化学键是
     
    ．
    （3）写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素．下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D、金属性：X＜Y，还原性：W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、配位键也是一种静电作用
    B、配位键实质也是一种共价键
    C、形成配位键的电子对由成键双方原子提供
    D、配位键具有饱和性和方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶可用作加热的反应器
    B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
    D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol?L-1BaCl2溶液300mL，忽略混合时溶液体积变化，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.4mol?L-1
    B、0.3mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A、11%B、28%
    C、54%D、9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L某浓度的NaCl溶液中含有1mol Na+，对该溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、该溶液中含有117 g NaCl
    B、该溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L-1
    C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
    D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1

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