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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，因此是两性氧化物
    B．SO2与Cl2均可漂白物质，将二者等物质的量混合，漂白效果会加强
    C．将足量Na投入FeCl3溶液中，可将Fe3+直接还原为Fe单质
    D．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的物质的量为1 mol

    分析 A、二氧化硅是酸性氧化物不是两性氧化物；
    B、等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸；
    C、将Na投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；
    D、过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂．

    解答 解：A、二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，故A错误；
    B、等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，漂白效果失效，故B错误；
    C、将Na投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，无单质铁生成，故C错误；
    D、过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，所以1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的物质的量为1 mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查的是钠的性质、二氧化硅的性质，正确分析反应的产物是解本题的关键，经常考查的还有Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
    （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（任写一种）．
    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
    （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
    （6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是AB．

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
    C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
    D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1X348612436
    反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用
    （5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（　　）
    A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①1L 1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
    ②常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
    ④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    ⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    ⑥60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
    ⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA．
    A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家人工合成的第一种有机物是（　　）
    A．酒精B．纤维素C．尿素D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（　　）
    A．摩尔比1：1B．摩尔比1：2C．质量比1：1D．质量比7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
    A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KCl
    C．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．石墨变成金刚石B．胆矾（CuSO4•5H2O）失去结晶水
    C．氯气变成液氯D．白磷转化为红磷

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