下列判断正确的是（ ）
①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A．只有①
B．只有③
C．②④
D．①②③④都正确
【答案】分析：①结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；
②熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：解：①结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HI＞HBr＞HCl，故正确；
②熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2（原子晶体）＞NaCl（离子晶体）＞SiI4（分子晶体），故正确；
③非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故正确；
④金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正确；
故选D．
点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．
