[题目]常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液.所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH.溶液的pH几乎不变B. A点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2×(10-4-10-10)mol·L-1C. 对C点溶液加热 . c(CH3C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 对C点溶液加热， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小

D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

【答案】C

【解析】

A. A点时得到以醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，选项A正确；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH浓度相等，醋酸体积是NaOH的二倍，所以存在2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CH3COO-）、根据物料守恒得2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c（OH-）-2c（H+）═2×(10-4－10-10)mol·L-1，选项B正确；

C. C点酸碱恰好完全中和，为醋酸钠溶液，对C点溶液加热，升高温度，醋酸根离子水解程度大于醋酸电离程度，增大，选项C不正确；

D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1，选项D正确。

答案选C。

练习册系列答案

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已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________。

(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有(填序号)

____________。

A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿

(3)物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。

(4)硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0 时，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

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(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

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