Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。说明平衡逆向移动，B的状态不管是任何状态都可以，错误；B、A的消耗正向进行，C的生成也表示正向进行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，错误；C、保持体积不变，如果 B是气态，加入B，平衡会向逆向移动，正确；D、方程式表达的是生成1molB和1molC，吸收热量Q，若开始时向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反应，不可能完全进行到底，放出热量小于Q，错误。

考点：考查化学平衡移动原理