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    氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
     2NH3
    （1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
     

    A． B． C． D．
    （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×103）．
    若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是
     
     （填字母代号）．
    A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
    （3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
     

    A．2υ （H2）=3υ（NH3）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    （4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度
     
    ，电离平衡常数
     
    ，溶液的pH值
     
    ．
    （5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
     
    （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象；
    （2）根据浓度积与平衡常数K的关系比较；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；
    （3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
    （4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；
    （5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离．
    解答： 解：（1）A、倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；
    B、由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，故B正确；
    C、由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；
    D、由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；
    故答案为：B；
    （2）合成氨反应浓度积=
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    =
    0.022
    0.01×0.013
    =40000＞平衡常数K=3.0×103，所以平衡正向移动，v正＜v逆，
    若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，
    A．压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确；
    B．适当升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
    C．通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；
    D．加适量催化剂，平衡不移动，故D错误；
    故选AC，
    故答案为：＜；AC；
    （3）对于反应N2+3H2?2NH3
    A．任何状态下，υ （H2）：υ（NH3）=3；2，故A错误；
    B．若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
    C．反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，故D正确；
    故答案为：CD；
    （4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，稀释后，氢氧根离子浓度减小，PH值减小，故答案为：增大；不变；减小；
    （5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5，若硫酸剩余，抑制水的电离，水电离出的c（H+）=
    10-14
    10-5
    =10-9，若硫酸反应完全，促进水的电离，水电离出的c（H+）=10-5，
    故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；10-9或10-5．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、盐类水解、水的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G为常见金属元素，其单质呈紫红色；A、B、C、D、E、F、G的核电荷数依次增大；元素A的质子数与电子层数相等，且A、D处在同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；B、C为同周期元素且能形成主要的温室气体H；元素E的最外层电子数比K层电子数多1；F的质子数比D的质子数多6．请回答下列问题：
    （1）D2BC3是厨房常备用品，其水溶液显碱性，原因是
     
    （用离子反应方程式表示）；其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）单质E在高温下可与磁性氧化铁反应，其化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物D2C2可与化合物GF2的水溶液反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）将D、E 两种元素的单质同时投入足量的水中，充分反应后测得溶液中只有一种溶质，且反应后体系没有固态物质存在，则所投D单质与E单质的质量之比为
     
    ．
    （5）H的过度排放会严重影响人类的生存环境，科学家正在研究如何将H转化为可利用的资源．一定条件下将H转化为甲醇是工业处理H的一种方法，请回答：
    A.25℃、1.01×105Pa时，8克液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出184.6kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ；
    B．甲醚是一种重要的清洁燃料，可由甲醇分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
    -23.5kJ/moL．T℃时，在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应，则反应达到平衡状态的标志是
     
    （填序号）．
    a．υ（CH3OH）：υ（CH3OCH3）=2：1        
    b．混合气体的总压强不再变化
    c．CH3OCH3的物质的量不再变化          
    d．混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
    完成下列填空：
    （1）上述流程中A是
     
    （填化学式，下同）、写出B中的成分
     
    ．
    （2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：
     
    ．
    （3）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     
    ．
    a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
    （4）经过热重分析测得：CaCl2?6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是
     
    ．
    a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
    （5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．

    （流程示意： ）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积为30cm3的空心铜球，它的质量为89g，现在用某种金属注满它的空心部分，质量变为245g，求这种金属的密度是多少？（ρ铜=8.9×103kg/m3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    能使化学反应的正反应速率加快的措施有
     
    （填序号）
    ①增加C的物质的量
    ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
    ④向体系中充入H2O（g）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2O（g）COH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH2，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
     
    ；
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4．煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t（NH4）2SO4．已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率为（　　）
    A、23.8%
    B、33.4%
    C、35.6%
    D、63.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质．某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200mL 2mol?L-1盐酸、200mL 6mol?L-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
    （1）吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是
     
    （选填序号）
    A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计
    （2）吸收液B 中除OH-一定存在外，还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
     
    由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有
     

    ②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式
     

    ③另取少量待测液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO2-该研究性小组判断的依据是
     
     （用相应的离子方程式表示）．请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）
     
    ．
    ④检测吸收液B中是否存在SO42-的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL 1mol?L-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、反应中电子转移数为0.2NA
    B、一定量的CO2为0.1NA
    C、18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物
    D、一定量的Na2O2为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
     
    ；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
     
      （填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
     
    晶体，其化学式为
     
    ．
    （2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ，基态Cu原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
     （填晶体类型）．
    （3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
     
    ．

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