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    11．不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．NH4ClB．Cu2SC．FeCl2D．Al（OH）3

    分析 A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
    B．铜粉与硫粉混合生成硫化亚铜；
    C．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；
    D．氧化铝和水不反应．

    解答 解：A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，可以通过化合反应生成，故A不选；
    B．铜粉与硫粉混合生成硫化亚铜，可以通过化合反应生成，故B不选；
    C．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故C不选；
    D．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是（　　）
    A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖
    B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法
    C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
    （1）某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下：
    ①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
    ②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
    ③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
    若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=5.65．
     （3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V（CO2）随V （盐酸）变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用写出H+），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
    （4）一定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a （CO）随T、P的变化关系如图4所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，则该反应的平衡常数为4．
    ③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
    （5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图3，则a电极的反应方程式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（　　）
    A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气
    C．AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．OH-的物质的量B．CO32-的物质的量C．c（HCO3-）D．由水电离的 c（OH-）

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    3．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（　　）
    A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应
    C．乙酸溶液的pH小于7D．乙醇不能与金属钠反应

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    12．光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
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    （3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为．1mol硫脲中含有σ键的数目为7mol．
    （4）钛的一种氟化物晶胞结构如图所示，其化学式为TiF2
    （5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是与水分子间可形成氢键．

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    13．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、苯环、羧基
    B．该有机物的分子式为C15H20O4
    C．分子中所有的原子有可能在同一平面
    D．该有机物属于芳香族化合物

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