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    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、利用排空气法收集CO2
    B、实验室制取NH3
    C、实验室制取Fe（OH）2
    D、实验室制乙酸乙酯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
    B．氨气极易溶于水且密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，制取氢氧化亚铁，应该隔绝空气；
    D．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入盛放碳酸钠的溶液中．
    解答： 解：A．二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故A正确；
    B．氨气极易溶于水且密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B正确；
    C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，制取氢氧化亚铁，应该隔绝空气，所以胶头滴管应该伸入溶液内部，故C正确；
    D．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入盛放碳酸钠的溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及气体收集、物质的制备等知识点，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，再结合物质的性质分析解答，注意D中饱和碳酸钠的作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合物的核磁共振氢谱测出5个谱峰
    B、实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+
    C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1
    D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移．则参加反应的铝的物质的量为（　　）
    A、
    1
    3
    mol
    B、1mol
    C、2mol
    D、
    2
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K温度下，CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为：
    化学反应p（H2O）/kPa
    （1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
    （2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
    （3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
    平衡关系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡．则当（　　）
    A、p（H2O）=0.75 kPa时，CuSO4?3H2O不分解
    B、p（H2O）≤0.11 kPa时，CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡
    C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4?H2O的稳定区
    D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置错误的是（　　）
    A、
    蒸馏
    B、
    过滤
    C、
    萃取
    D、
    转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是（　　）
    A、NaOH溶液B、氢氟酸
    C、NaCl溶液D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、溴苯和水，酒精和水
    B、四氯化碳和水，溴苯和己烷
    C、豆油和水，苯和溴苯
    D、汽油和水，己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按有求写出离子方程式
    ①铝与氢氧化钠的反应：
     

    ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液：
     

    （2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
    A组：
     
    ．
    B组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．则反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
     

    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu
     
    克．

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