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    反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
    A．通常情况下，混合能直接生成NO
    B．1mol反应放出的能量为180kJ
    C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    D．1mol具有的总能量小于2mol 具有的总能量
    D

    试题分析：A、N2与O2在放电条件下反应生成NO气体，错误；B、△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，错误；C、NO不与NaOH溶液反应，所以NO不是酸性氧化物，错误；D、根据A项的计算可知N2与O2的反应是吸热反应，所以1mol      N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（  ）
    A．X原子可能为第ⅤA族元素
    B．Y原子一定为第ⅠA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
    下列说法正确的是(　　)
    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
    B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。
    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
    B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

    则表中a为230
    D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)
    A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有共价键的是   
    A．MgCl2B．CH4C．Na2OD．KBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
    A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
    C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
    D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101kPa条件下：
    ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1       
    ②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正确结论是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol－1

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