A.通常情况下,![]() |
B.1mol![]() |
C.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
D.1mol![]() ![]() |
科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.X原子可能为第ⅤA族元素 |
B.Y原子一定为第ⅠA族元素 |
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 |
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B.②中的能量变化如图所示,则Q=E3-E1![]() |
C.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
D.根据②推知:在25 ℃,101 kPa时,1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
B.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol-1 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)![]() |
B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ |
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表:![]() 则表中a为230 |
D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 (燃烧热) |
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) |
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热) |
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
B.由N2O 4(g) ![]() |
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ |
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 |
D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol-1 |
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