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    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

    A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

    C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

    解析：A.Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”。B.按理论值计算生成0.100 mol SO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100 mol。

    答案：CD

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    C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 (　　)

    A．因发生“钝化”而不反应                B．产生的SO2为0.100 mol

    C．产生的SO2少于0.100 mol                D．除SO2外还会有H2产生

     

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