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下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是(    )

A.C、N、O、F                          B.K、Mg、C、S

C.F、Cl、Br、I                          D.Li、Na、K、Rb

解析:O、F无正化合价,则A、C错误;K、Mg、C、S的最高正化合价分别为+1、+2、+4、+6,所以B正确;Li、Na、K、Rb的最高正化合价都为+1。

答案:B

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组元素中,按原子最外层电子数递增的顺序排列的是(  )
A、C、N、SiB、Al、Mg、NaC、F、Cl、BrD、P、S、Cl

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科目:高中化学 来源:连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型:058

(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________.(填编号)

A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________,

加入氨水要过量的原因是__________________________

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是________________________

(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________.(写出一种原因即可).

(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量.下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:

实验1:向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1.

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;

③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末;

实验2:向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2.

请回答下列问题:

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________

A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是__________.

A.加入更多的NaCl不再增加反应速率 B.加入NaCl反而会降低反应速率

C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl,则第15 min时混合物的温度最接近于________

A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________.

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