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    500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正盐．试计算：
    （1）生成正盐的物质的量． 
    （2）原溶液中NaOH的物质的量浓度．
    分析：根据反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来计算．
    解答：解：（1）n（CO2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，则
         2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
        2mol  1mol  1mol
    n（NaOH）  0.5mol  n（Na2CO3）
    n（Na2CO3）=0.5mol，
    答：生成正盐的物质的量为0.5mol．
    （2）由（1）反应方程式计算可得：n（NaOH）=1mol，
    则：C（NaOH）=
    1mol
    0.5L
    =2mol/L，
    答：原溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意方程式的书写以及相关物理量的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
    （1）混合气体中NO2和NO体积比为
    3：1
    3：1
    ；
    （2）所用HNO3的物质的量浓度为
    2
    2
    mol/L；
    （3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
    ①a 点的数值是
    0.15
    0.15
    mol；
    ②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度
    3.6mol/L
    3.6mol/L
    ；
    ③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式
    n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
    n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
    ，
    0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
    40n
    3
    ）mol/L
    0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
    40n
    3
    ）mol/L
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                        。

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                 。

    ③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将               （填增大、减小或不变）

    ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                。

    A．向容器中充入一定量的氦气    B．充入CO2   

    C．将水蒸气从体系中分离        D．用更有效的催化剂

    （2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

    （3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：

    ①原CuSO4溶液物质的量浓度         

    ②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：                         。

    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。

    ③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将                （填增大、减小或不变）

    ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是：                 。

    A．向容器中充入一定量的氦气     B．充入CO2   

    C．将水蒸气从体系中分离         D．用更有效的催化剂

    （2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：                    

    （3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：

    ①原CuSO4溶液物质的量浓度         

    ②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积        

     

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    科目：高中化学 来源：崇明县一模 题型：问答题

    在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
    （1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
    （2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
    （3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
    ①a 点的数值是______mol；
    ②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
    ③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）
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    科目：高中化学 来源：2011年上海市崇明县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
    （1）混合气体中NO2和NO体积比为______；
    （2）所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L；
    （3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
    ①a 点的数值是______mol；
    ②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度______；
    ③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式______，______．（写出计算过程）

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