Question

1．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）上述反应中氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂，在该反应中，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比为3：4．

Answer 1

分析 （1）在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；
（2）反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的为氧化产物，结合元素化合价的变化解答．

解答 解：（1）反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu、NO、H₂O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反应物HNO₃中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu（NO₃）₂为氧化产物，由方程式可知在该反应中，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比为 3：4，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；3：4

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子方程式中哪些物质的化学式应保留及反应中元素的化合价变化即可解答，难度不大．