Question

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

　 A． 该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

　 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色

　 C． 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

　 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法．

专题： 离子反应专题．

分析： 向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO₄^2﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．

解答： 解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe²⁺、NO₃^﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO₄^2﹣，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe³⁺，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na⁺，

A、由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，故A正确；

B、生成的NO易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；

C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子，若加KSCN溶液，则溶液显血红色，故C正确；

D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误，

故选：D．

点评： 本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．