Question

按要求书写

（1）H₂CO₃的电离方程式　　

（2）NaHSO₃的电离方程式　　

（3）NH₄Cl水解的离子方程式　　

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是　（用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是　　，反应的离子方程式为　　．

Answer 1

考点：

电离方程式的书写；盐类水解的应用．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

（1）碳酸属于多元弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；

（2）亚硫酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；

（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；

（4）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺），碳酸钠与强酸弱碱盐氯化铝发生双水解反应，以此来解答．

解答：

解：（1）H₂CO₃为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣、HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣，

故答案为：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣、HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣；

（2）亚硫酸属于弱酸，亚硫酸氢根离子部分电离，所以亚硫酸氢钠完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^﹣，

故答案为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^﹣；

（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，其水解离子方程式为NH₄⁺+H₂0⇌NH₃•H₂O+H⁺，

故答案为：NH₄⁺+H₂0⇌NH₃•H₂O+H⁺；

（4）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，因CO₃^2﹣水解水解显碱性，且第一步水解大于第一步电离，则离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c （HCO₃^﹣）＞c（H⁺）；向此溶液中加入AlCl₃溶液，氯化铝属于强酸弱碱盐，两者发生双水解反应，现象为：

有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2﹣+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案为：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣；c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c （HCO₃^﹣）＞c（H⁺）；有气泡及白色沉淀产生，溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al³⁺+3CO₃^2﹣+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：

本题考查了电离与水解方程式的书写，为高频考点，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握发生的化学反应及电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度中等．