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    7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
    B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
    C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

    分析 A．“酸可除锈”是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，为物理变化；
    B．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；
    C．甲酸能和碱性物质反应生成盐；
    D．生石灰能与水反应．

    解答 解：A．“酸可除锈”是酸和铁锈成分铁的氧化物反应生成易溶于水的盐，为化学变化，“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故A错误；
    B．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故B正确；
    C．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；
    D．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是果酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置如图2．根据图示完成下列问题：

    （1）完成图1中的实验流程．
    （2）冲洗的主要目的是洗去浮尘，冲洗应特别注意不能反复冲洗，以防止菌种的流失．
    （3）排气口在果酒发酵时排出的气体是由酵母菌产生的CO2，在果醋发酵时排出的是空气与生成的CO2．
    （4）写出与（3）题有关的反应方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
    （5）在酒精发酵时瓶内温度一般应控制为18～25℃．醋酸发酵时温度一般应控制为30～35℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
    A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（　　）
    A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
    B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等
    C．得氧和失氧，氧原子数目不变
    D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
    （2）该反应达到平衡时H2的转化率为50%．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）
    a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    （2）如表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B．生成物总能量一定低于反应物总能量
    C．能量变化是化学反应的基本特征之一
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
    C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第④步中相关的化学方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
    （3）第⑥步中相关的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

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