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    4．在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
    A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．

    解答 解：A．A、B的化学计量数之比为1：3，则3v（A）=v（B），故A错误；
    B．A、C的化学计量数之比为1：2，则2v（A）=v（C），故B错误；
    C．B、C的化学计量数之比为3：2，则2v（B）=3v（C），故C正确；
    D．B、D的化学计量数之比为3：1，则v（B）=3v（D），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应速率与化学计量数比值相同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
    C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$NA个，该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2L，质量为120g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO的质量是21g，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．
    （3）若40g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是2.5ρ mol/L．
    （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
    （5）标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是acd
    a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
    （6）按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：
    序号①②③④③⑥
    仪器及装置图
    （1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是饱和食盐水；
    （2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
    （4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
    （1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚
    （2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
    H．静置、分层
    正确的操作顺序是CBDAHGEF或CBDAGHEF静置分层后，下层溶液的颜色为紫红色
    （3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（　　）
    溶质所含离子SO42-MMg2+Fe2+
    物质的量浓度c332
    A．若M是NO3-，则c为3.5
    B．若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
    C．若M是NH4+，则配制溶液所用的溶质不一定是3种
    D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程如图1．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
    （1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置如图2为D（填装置编号），
    该装置中仪器a的名称是蒸发皿
    （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B
    A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
    D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）
    （3）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入过量的BaCl2．如何判断SO42-已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知：T1＜T2
    B．a、b两点的正反应速率：b＞a
    C．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 L
    D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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