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    为证明试管中盛有的少量溴乙烷中溴元素的存在，有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液  ②加入 NaOH 醇溶液  ③加热  ④冷却  ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性  ⑥加入 NaOH水溶液．
    （1）选择最佳的操作顺序序号应该是
     

    （2）写出有溴乙烷参加的化学反应的方程式：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化（因为阴离子在碱性条件下容易生成氢氧化银，迅速转变为氧化银沉淀，对后面的实验产生干扰，所以要先硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．
    解答： 解：（1）证明溴乙烷中溴元素的存在，先加入⑥氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，然后④冷却，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，
    即操作顺序为⑥③④⑤①，故答案为：⑥③④⑤①；
    （2）溴乙烷参加的化学反应的方程式为CH3CH2Br+NaOH
    H2O
    △
    CH3CH2OH+NaBr，故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    H2O
    △
    CH3CH2OH+NaBr．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握卤代烃的性质及卤素离子的检验方法为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意水解液显碱性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不属于天然水净化混凝剂的是（　　）
    A、硫酸铝B、硫酸亚铁
    C、硫酸镁D、聚合铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO．
    实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水         B．H2O2            C．NaOH，D．Cu2（OH）2CO3．
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    （1）用试剂编号表示：试剂1为
     
    ，试剂2为
     
    ．
    （2）固体X的化学式为
     
    ．
    （3）操作Ⅰ为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K=
     
     （不要求计算）
    （2）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
     （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A． 增大N2O4的起始浓度
    B． 向混合气体中通入NO2
    C． 使用高效催化剂
    D． 升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质能在人体中
     
    （填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中
     
    是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于
     
    溶性维生素，维生素D属于
     
    溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符合，它表示
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是
     
    ．
    Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
    （1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
    （2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为
     
    ，其名称为
     
    ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现
     
    个峰，其面积比为
     
    （一个峰则不填）．
    （2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是单一气体，它的分子式
     
    ．
    （3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有
     
    种．（本题不考虑对映异构体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
    （1）写出电解食盐水的化学方程式
     
    并用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    （2）滴入酚酞显红色的是
     
    极（填a或b，下同），
     
    极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    （3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管出口稍下处
    C、用容量瓶配制溶液时，加水超过了刻度线，没有采取补救措施，重新配制
    D、将5.85gNaCl溶于100mL水中，即配成1.0 mol/L NaCl溶液

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