在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质.其中能使HC的数目减少.C数目增加的是 A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HC的数目减少，C数目增加的是（）

A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2

选C。A项，加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A错误；B项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，B错误；C项加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C正确；D项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：反应CaCO₃(s)===CaO(生石灰，s)＋CO₂(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol^－1·K^－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为( )

A．40％ B．50％ C．60％ D．70％

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科目：高中化学 来源： 题型：

除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，下列方法可行的是( )

A.加乙醇、浓硫酸，加热

B.加NaOH溶液，充分振荡后，分液

C.直接分液

D.加饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡后分液

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.已知：

烃基烯基醚A的相对分子质量(M_r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________________________。

(2)B的名称是；A的结构简式为_____________________________。

(3)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________。

(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：______________、______________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔

( )的一条路线如下：

(5)写出G的结构简式：______________________________________。

(6)写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型：

序号	所加试剂及反应条件	反应类型
①
②
③
④

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________________，

该电池总反应的离子方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N₂]＝3 mol·L^－1，[H₂]＝9 mol·L^－1，[NH₃]＝4 mol·L^－1，求该温度时的平衡常数和N₂、H₂的起始浓度。