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    15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX
    B．Y的简单氢化物水溶液呈酸性
    C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应
    D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为N元素、Z为Al、W为Cl，
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    B．Y为N元素，其氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性；
    C．Y的氢化物为氨气，W的氢化物为HCl，二者化合生成氯化铵；
    D．碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，都能与强碱反应．

    解答 解：X、Y、Z、W都是短周期元素，根据在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径rZ＞rX＞rY，故A错误；
    B．Y的简单氢化物为氨气，氨气溶于水为氨水，所得溶液呈碱性，故B错误；
    C．Y、W的氢化物分别为氨气、HCl，氨气与HCl能够发生反应生成氯化铵，故C错误；
    D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸，都能与强碱反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据元素周期表结构推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）Cu 2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
    表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号    		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
    的体积/mL    		30% H2O2
    的体积/mL    		H2O
    的体积/mL
    10.51524.5mL
    20.5309.5
    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    【实验探究】
    1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
    2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
    （3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    （4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
    （5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（　　）
    A．获得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的过程，是一个化学变化
    B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
    C．这种超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子数与质子数只差为52
    D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    （2）滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
    （4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）；
    （5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
    B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
    C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X
    D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO42-放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．
    ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
    ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）Fe（OH）2，FeS．

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